Кислотно-лужну рівновагу. Регуляція концентрації іонів водню

Відео: Кислотно-лужну титрування - метод визначення концентрації кислот або підстав в розчині

механізми регуляції змісту іонів водню (Н +) в організмі багато в чому схожі з підтриманням балансу інших іонів. Наприклад, для досягнення гомеостазу необхідна відповідність між надходженням (освітою) іонів Н + і виділенням їх з організ ма. Ниркам належить провідна роль у виведенні іонів Нт з організму. Точна регуляція вмісту іонів Н + в позаклітинній рідині полягає не тільки у виділенні їх нирками. Крім цього, в організмі існує ряд численних буферних механізмів, завдяки яким концентрація іонів Н + в рідких середовищах підтримується на нормальному рівні-у них залучені системи крові, органів дихання і процеси, що відбуваються на рівні клітини.

Відео: Кислотно-лужну титрування

У цій статті обговорюється роль різних факторів, які вносять вклад в підтримку певної концентрації іонів Н +. При цьому особлива роль відводиться секреції і реабсорбції іонів Н + в канальцях, а також утворення і виділення бікарбонатів (НСО3) нирками, оскільки ці речовини в основному визначають стан кислотно-лужної рівноваги в рідких середовищах.

точна регуляція вмісту іонів Н + має велике значення, оскільки концентрація цих іонів впливає на діяльність багатьох ферментних систем в організмі. У зв`язку з цим зміна їх змісту зачіпає практично всі клітини і функції організму.

Відео: Рішення завдання по темі "гідроліз солей" №7

Порівняно з іншими іонами концентрація іонів Н + в рідких середовищах в нормі підтримується на низькому рівні. Наприклад, концентрація натрію в позаклітинній рідині (142 мекв / л) майже в 3,5 млн разів вище, ніж вміст іонів Н +, для яких вона становить в середньому 0,00004 мекв / л. Межі нормальних значень для іонів Н + також становить 1/106 частину від діапазону коливань іонів Na +, тому для підтримки численних клітинних функцій необхідно регулювати вміст іонів Н + з високою точністю.

іон водню (Протон) є складовою частиною молекули водню. Молекули, здатні диссоциировать з утворенням іонів Н +, називають кислотами. Приклад такого з`єднання - соляна кислота (НСl), яка дисоціює у воді на іон водню (Н +) і іонхлору (Сl-). Подібна дисоціація відбувається і у молекули вугільної кислоти (Н2СО3), в результаті утворюються Н + і іон бікарбонату (НСОз).

підставами називають іони або молекули, які здатні зв`язувати протон. Підставою, наприклад, можна вважати НСО3, оскільки іон бікарбонату здатний об`єднатися з іоном Н +, утворюючи Н2СО3. Подібно бикарбонатам іони фосфату (НРО4) також є підставами: приєднуючи протон, вони утворюють Н2Р04. Білки в організмі функціонують також в якості підстав, оскільки несуть в собі негативний заряд і легко пов`язують іони Н +. Найбільш важливими з них є гемоглобін еритроцитів і внутрішньоклітинні білки.

терміни «основи»І«лугу»Часто використовують як синоніми. Лугом є молекула, до складу якої входить один або кілька лужних металів - натрій, калій, літій і ін., А також таке сильне підставу, як, наприклад, гідроксил-іон (ОН). Частина цих молекул, представлена підставою, швидко реагує з іонами Н +, пов`язуючи їх в розчині, тому лугу відносять до типових підстав. Недолік протонів в рідких середовищах називають алкалозом, а надлишок - ацидозом.