Регуляція обміну рідини. Осмос та осмотичний тиск

Підтримка адекватного обсягу однієї або обох (внутрішньо-і позаклітинної) рідких середовищ організму є частою проблемою при лікуванні тяжкохворих. Розподіл позаклітинної рідини між плазмою і міжклітинних простором в основному залежить від урівноваження сил гідростатичного і колоїдно-осмотичного тиску, які діють на мембрану капілярів.

розподіл рідини між внутрішньо-і позаклітинної середовищами в основному визначається осмотическими силами дрібних молекул розчинених речовин, переважно натрію, хлору та інших електролітів, що діють по різні боки мембрани. Причина цього розподілу обумовлена властивостями мембран, проникність яких для води висока, а для іонів навіть дуже невеликого діаметру, таких як натрій і хлор, практично дорівнює нулю. Отже, вода швидко проникає через мембрану, а внутрішньоклітинна рідина, проте, залишається Ізотонічність по відношенню до позаклітинної.

У наступному розділі розглянемо взаємозв`язок між внутрішньо-і позаклітинної рідинами і причини осмотичного характеру, здатні впливати на перенесення рідини між цими середовищами.
У статті ми розглянемо тільки найбільш важливі теоретичні положення, стосуються регулювання обсягів рідини.

осмос - Процес дифузії води через напівпроникну мембрану. Він походить з області з високою концентрацією води в область з її низькою концентрацією. Розчинення речовини у воді призводить до зниження концентрації води в даному розчині. Отже, чим більше концентрація речовини в розчині, тим нижче в ньому вміст води. Крім того, вода дифундує з області з низькою концентрацією речовини (високим вмістом води) в область з високою концентрацією речовини (низьким вмістом води).

Відео: I Осмотичний тиск I

Оскільки проникність мембрани клітин вибіркова (вона відносно низька для більшості розчинених речовин, але висока для води), то при підвищенні концентрації речовини з одного боку мембрани вода проникає в цю область шляхом дифузії. Якщо розчинена речовина, таке як NaCl, додати в позаклітинне рідина, вода буде швидко виходити з клітки до тих пір, поки концентрації молекул води по обидві сторони мембрани не зрівняються. Якщо, навпаки, концентрація NaCl в позаклітинній рідині знизиться, вода з позаклітинної рідини спрямується в клітини. Інтенсивність, з якою вода дифундує в клітку, називають осмотичної силою.

Співвідношення молей і засмолений. Оскільки концентрація води в розчині залежить від кількості в ньому частинок речовини, під терміном «концентрація речовини» (незалежно від його хімічного складу) розуміють загальне число частинок речовини в розчині. Це число вимірюють в обсмолила. Один осмолу (осм) відповідає одному молю (1 моль, 6,02x10) частинок розчиненої речовини. Отже, кожен літр розчину, що містить 1 моль глюкози, відповідає концентрації 1 осм / л. Якщо молекула дисоціює на 2 іона, тобто виникають дві частки (наприклад, NaCl розпадається на іони Na + і Сl-), то одномолярний розчин (1 моль / л) матиме осмолярність 2 осм / л. Аналогічно розчин, що містить 1 моль речовини, яке дисоціює на 3 іона, наприклад сульфат натрію Na2SО4gt; буде містити 3 осм / л. Тому термін «осмолу» визначають, орієнтуючись не на молярну концентрацію речовини, а на число розчинених частинок.

Відео: Виділення

В цілому осмолу - Занадто велика величина, щоб використовувати її в якості одиниці вимірювання осмотичної активності рідких середовищ організму. Зазвичай використовують 1/1000 обсмоли - мілліосмол` (моєму).

Осмоляльність і осмолярність. Осмолял`ностью називають осмоляльну концентрацію речовини в розчині, яка виражається в кількості засмолений на кілограм розчинника. Коли ж мова йде про кількість засмолений в літрі розчину, цю концентрацію називають осмолярностью. Для сильно розведених розчинів, якими є рідкі середовища організму, справедливо використовувати обидва терміни, тому що різниця значень невелика. У багатьох випадках відомості про рідких середовищах організму легше висловлювати в літрах, ніж в кілограмах, тому в більшості розрахунків, які використовуються в клініці, а також в наступних розділах, за основу прийнята не осмоляльность, а осмолярність.

осмотичний тиск. Осмос молекул води через вибірково проникну мембрану може бути урівноважений силою, яка додається в напрямку, протилежному осмосу. Величину тиску, необхідну для припинення осмосу, називають осмотичним тиском. Таким чином, осмотичний тиск є непрямий характеристикою змісту води і концентрації речовин в розчині. Чим воно вище, тим менше в розчині вміст води і вище концентрація розчиненої речовини.