Осмотичний тиск. Осмоляльність і осмолу

Якщо в умовах, до розчину хлориду натрію докласти тиск, осмос води в цей розчин сповільниться, припиниться або піде в протилежному напрямку. Точну величину тиску, необхідного для припинення осмосу, називають осмотичним тиском розчину хлориду натрію.

Відео: молярна в порівнянні з осмолярністю

принцип перепаду тиску, протистоїть осмосу, демонструється на малюнку, де показана вибірково проникна мембрана, що розділяє два стовпи рідини, один з яких містить чисту воду, а інший - воду і будь розчинена речовина, що не проникає крізь мембрану.

Осмос води з відсіку Б в відсік А веде до все більшого перепаду рівнів стовпів рідини до тих пір, поки в результаті різниця тисків по обидва боки мембрани не стане досить великий, щоб протистояти осмотическому ефекту. Різниця тисків через мембрану в цей момент еквівалентна осмотичного тиску розчину, що містить не проникає через мембрану речовина.

значення кількості осмотичних частинок (Молярної концентрації) у визначенні осмотичного тиску. Осмотичний тиск, що створюється розчиненими частинками, незалежно від того, чи є вони молекулами або іонами, визначається кількістю частинок на одиницю об`єму рідини, але не їх масою, тому що кожна частка в розчині, незалежно від її маси, надає в середньому однаковий тиск на мембрану.

так, великі частки, мають велику масу (т), рухаються з меншою швидкістю (v), ніж малі частинки. Малі частинки рухаються з більш високою швидкістю, і середня кінетична енергія (к), що визначається рівнянням: k = mv2 / 2, однакова як для кожної малої, так і кожної великої частки. Отже, чинником, що визначає осмотичнийтиск розчину, є його концентрація, виражена кількістю частинок (що для недіссоціірующіх речовин аналогічно молярної концентрації), але не показником маси розчиненої речовини.
осмоляльність. Осмолу. При визначенні концентрації розчину в показниках кількості частинок замість грамів використовують одиницю, звану обсмолила.

Відео: Глива. Міцелій. Розчини для зберігання культур. осмолярность

Один осмолу є 1 грам-молекулою осмотично активного розчиненої речовини. Так, 180 г глюкози, тобто 1 грам-молекула глюкози, еквівалентні 1 обсмолила глюкози, оскільки глюкоза не дисоціює на іони. Якщо розчинена речовина дисоціює на 2 іона, 1 грам-молекула розчиненої речовини буде відповідати 2 обсмолила, оскільки число осмотично активних частинок в цьому випадку вдвічі більше, ніж для недіссоціірующего речовини.
при повній дисоціації 1 грам-молекула хлориду натрію, або 58,5 г, еквівалентна 2 осмолу.

Отже, про розчині, містить 1 осмолу розчиненої речовини в кожному кілограмі води, кажуть, що його осмоляльность дорівнює 1 осмолу на 1 кг. Розчин, що містить 1/1000 осмолу розчиненої речовини на 1 кг, має осмоляльність 1 мілліосмоль (мосм) на 1 кг. Нормальна осмоляльність позаклітинної і внутрішньоклітинної рідин дорівнює приблизно 300 мосм на 1 кг води.

Зв`язок осмоляльности з осмотичним тиском. При 37 ° С, тобто при температурі, яка дорівнює нормальній температурі тіла, розчин з концентрацією 1 осмолу на 1 л води створює осмотичний тиск, що дорівнює 19300 мм. рт. ст. Отже, концентрація 1 моєму на 1 л еквівалентна 79,3 мм. рт. ст. осмотичного тиску.

Множення цієї величини на 300 мосм, тобто на концентрацію частинок в рідинах організму, дає загальне розрахункове осмотичний тиск, що дорівнює 5790 мм рт. ст., однак виміряна реальна величина тиску становить в середньому лише 5500 мм рт. ст. Причина такої відмінності полягає в тому, що багато іони в рідинах організму, наприклад іони натрію і хлору, сильно притягуються один до одного і, отже, не можуть рухатися абсолютно вільно, реалізуючи свій повний осмотичний потенціал.
У зв`язку з цим справжнє осмотичнийтиск рідин організму становить в середньому близько 0,93 (93%) розрахункового значення.

Термін «осмолярність». У зв`язку зі складністю вимірювання води в розчині в кілограмах, що необхідно для визначення осмоляльності, замість цього показника використовують осмолярність, тобто осмолярність концентрацію, відображену числом засмолений на 1 л розчину, а не кількістю засмолений на 1 кг води. Хоча, строго кажучи, саме обсмоли на 1 кг води (осмоляльність) визначають осмотичний тиск для таких розбавлених розчинів, як рідини організму, кількісні відмінності між осмолярністю і осмоляльностью складають менше 1%.
Оскільки осмолярність вимірювати простіше, ніж осмоляльность, це є звичайною практикою майже всіх фізіологічних досліджень.